首页分享人教版高中化学（选修6）课题二《物质含量的测定》ppt课件.ppt

人教版高中化学（选修6）课题二《物质含量的测定》ppt课件.ppt

来源：花匠小妙招时间：2025-09-07 22:29

《人教版高中化学（选修6）课题二《物质含量的测定》ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学（选修6）课题二《物质含量的测定》ppt课件.ppt（23页珍藏版）》请在七彩学科网上搜索。

1、课题二物质含量的测定,一、酸碱中和滴定法二、比色法,一、酸碱中和滴定法,方法简介酸碱指示剂酸碱滴定曲线和指示剂的选择应用实例,1、方法简介,酸碱滴定法：利用酸碱间的中和反应来测定物质含量的滴定分析方法。反应的实质： H+ + OH- = H2O,2、酸碱指示剂,酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂：一类有颜色的有机物（弱酸或弱碱），随溶液pH的不同结构发生变化，而呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。HIn H+ + In-酸式色碱式色,甲基橙：变色范围3.1-4.4，红色变橙黄色酚酞：变色范围810，无色变红色,指示剂的变色范围,思考交流：,指示剂加入量多少影响变色敏锐程度；指示剂

2、消耗滴定剂；指示剂应适当少用。,指示剂是否加得越多越有助于终点的判断？,3、酸碱滴定曲线和指示剂的选择,滴定曲线：酸碱滴定过程中溶液的pH值随滴定剂加入量的变化而变化的曲线。滴定曲线的作用：确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积；选择指示剂。如何根据滴定曲线图选择指示剂？指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内。,例题：强碱滴定强酸（强酸滴定强碱）,0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL滴定 0.1 mol/L HCl溶液。,(1) 滴定前，加入滴定剂NaOH体积为 0.00 ml0.1 mol/L 盐酸 (2) 滴定中，加入滴定剂体积为 18.00 ml时

3、：H+ =c VHCl/V= 0.1 mol/L (20.00-18.00)/(20.00+18.00)=5.3 10-3 mol/L,溶液的pH=1,溶液 pH=2.2,(3)加入滴定剂体积为 19.98mL时(离化学计量点差半滴): H+ =0.1 mol/L (20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0 10-5 mol/L 溶液pH=4.3 (4)化学计量点，加入滴定剂体积为20.00mL，反应完全, 溶液中H+=10-7 mol/L , 溶液的 pH=7 (5)化学计量点后，加入滴定剂体积为 20.02 ，过量0.02 mL(约半滴)OH-=nNaOH / V=(

4、0.1000 0.02)/(20.00+20.02) mol/L =5.0 10-5 mol/LpOH=4.3 溶液的 pH=14-4.3=9.7,滴定曲线的讨论（指示剂的选择）,滴定过程中，溶液总体积不断增加，计算时应注意；滴定前19.98mL，pH变化慢：4.3-1=3.3；化学计量点前后0.04 mL(约1滴)，pH发生突跃变化：9.7-4.3=5.4；滴定终点与化学计量点并不一定相同，但相差不超过0.02mL，相对误差不超过0.1%。符合滴定分析要求。指示剂选择原则：指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内。,0.1000 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L

5、HCl溶液的滴定曲线,四、应用实例,酸碱滴定法可用来测定各种酸、碱以及能够与酸碱起作用的物质，还可以用间接的方法测定一些既非酸又非碱的物质，也可用于非水溶液。因此，酸碱滴定法的应用非常广泛。在我国的国家标准(GB)和有关的部颁标准中，许多试样如化学试剂、化工产品、食品添加剂、水样、石油产品等，凡涉及到酸度、碱度项目的，多数都采用简便易行的酸碱滴定法。,1、食用醋中总酸度的测定,HAc是一种重要的农产加工品，又是合成有机农药的一种重要原料。而食醋中的主要成分是HAc，也有少量其它弱酸，如乳酸等。测定时，将食醋用不含CO2的蒸馏水适当稀释后，用标准NaOH溶液滴定。中和后产物为NaAc，化学计量点

6、时pH=8.7左右，应选用酚酞为指示剂，滴定至呈现红色即为终点。由所消耗的标准溶液的体积及浓度计算总酸度。,2、工业纯碱中总碱度的测定,工业纯碱的主要化学成分是Na2CO3，也含有Na2SO4、NaOH、NaCl、NaHCO3等杂质，所以对于工业纯碱常测定其总碱度。试样水溶液用盐酸标准溶液滴定，中和后产物为H2CO3，化学计量点的pH3.9，选用甲基橙为指示剂，滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。总碱度常以wNa2CO3、wNa2O表示。,二、比色法,问题一,比较两份KMnO4溶液的颜色深浅，判断其浓度高低？为什么？,结论：相同条件下，颜色越深，则浓度越大。,原因、定义、方法,原因：颜色越深

7、，其对应的物质浓度越高。,定义：(用眼睛观察)比较溶液颜色深浅，来确定物质含量的分析方法。,方法：将有色的标准溶液和被测溶液在相同条件下对颜色进行比较，当溶液液层厚度相同，颜色深度一样时，两者的浓度相等。,具体方法,目视比色法常用标准系列法进行定量。,配制标准色阶和试样、显色,具体方法,如果待测溶液与标准色阶中某一标准溶液颜色深度相同，其浓度亦相同。如果介于相邻两标准溶液之间，则被测溶液浓度为这两标准溶液浓度的平均值。,比较判断,实施环境,一套比色管、移液管、容量瓶、标准储备液、显色剂,问题二,设计实验方案，如何用目视比色法测硫酸亚铁铵的纯度？,配制标准色阶（移液加水显色定容）,配制试样溶液（相同条件显色）,比色分析,若某厂生产的产品中要求Cr(VI)的含量不得大于0.02g/L，如果你是该厂的分析检测员，你如何用目视比色法来进行分析测定？（提示：铬在水中常以铬酸盐（六价铬）形式存在，在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色配合物，可以借此进行目视比色。）,问题三,总结,目视比色法有何特点？,优点:仪器简单、操作简便、灵敏度高。,缺点：主观误差大、准确度差，标准色阶定期重配。,