配置pH=9的缓冲溶液用0.2mol/l的氨水500，问? 爱问知识人

  一般缓冲溶液pH = p Ka - 1 ,
Kb(NH3·H2O)=10^(-4。74) Ka(NH4 )=10^(-9。26) pKa=9。26,显然可用氨水和氯化铵配制pH=9的缓冲溶液
从Kb(NH3·H2O)= [NH4 ]·[OH-]/[NH3·H2O]
约=C（NH4 ）·[OH-]/C（NH3·H2O）
=n（NH4 ）·[OH-]/ n（NH3·H2O）
则n（NH4 ）/ n（NH3·H2O）=Kb/[OH-]=10^(-4。
  74)/ 10^(-5)=10^(0。26)=1。82
即物质的量之比为1。82
而n（NH4 ） n（NH3·H2O）=0。2mol/Lx 0。5L=0。1mol
联立解得n（NH4 ）=0。
  1molx1。82/2。82=0。0645mol
混合液中氯化铵的物质的量=0。0645mol
即需要HCl的的物质的量=0。0645mol
1mol/的HCL体积=0。0645L 即64。
  5mL。

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