关于热化学(1)甲烷的燃烧热为△H=

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
（2）0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），生成0.5mol NH3放热19.3kJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变书写热化学方程式，注意温度压强标注；
（3）含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氢氧化钠，与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，则1molNaOH反应放热57.4kJ；
（4）利用盖斯定律可以解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；
（5）根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理，①×3-②-③×2计算得到．

解答 解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；
（2）500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），生成0.5mol NH3放热19.3kJ，生成2molNH3放热77.2KJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol；
（3）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=-57.4kJ•mol-1，低；
（4）已知：①P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
②P（s、红磷）+54" role="presentation">54O2（g）═14" role="presentation">14P4O10（s）；△H=-738.5kJ•mol-1
据盖斯定律，①-②×4可得：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H═-2983.2kJ•mol-1-（-738.5kJ•mol-1）×4=-29.2 kJ•mol-1
能量越高越活泼，白磷变化为红磷发热，说明白磷能量高，稳定性低，
故答案为：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1；低；
（5）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

点评 本题考了应用查盖斯定律进行反应热的计算，热化学方程式的书写，燃烧热、中和热的概念分析，容易出错，题目有一定的难度．

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