化学实验仪器大全(完全

化学实验仪器在历年的高考中占有很重要的位置，每年考纲都很注重化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，特别是在选择题和化学实验大题中都会遇到，掌握其基础知识对高考做到游刃有余。

一、反应器的使用方法

仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项

试管

用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小 （1）可直接加热；

（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；

（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。

烧杯

配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器 加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。

烧瓶

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。

蒸馏烧瓶

作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器 加热要垫石棉网，或水浴加热。

锥形瓶

滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。 加热要垫石棉网。

集气瓶

收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙 坩埚

用于灼烧固体使其反应。 可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。

启普发生器

不溶性块状固体与液体常温下制取气体。 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。

二、计量仪器的使用方法

仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项

酸式滴定管 碱式滴定管

中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。 二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到。

量筒

粗量取液体体积 无0刻度线，选合适规格减小误差，读数一般读到。

容量瓶

用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。 检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。

托盘天平

称量药品质量。 药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量，左物右码，精确至0.1克。

三、加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器

仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项

酒精灯

作热源 酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。

表面皿、蒸发皿

蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液。 蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3。

蒸馏装置

对互溶的液体混合物进行分离 温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。

四、过滤、分离、注入液体的仪器

仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项

漏斗

过滤或向小口径容器注入液体。 漏斗下端紧靠烧杯内壁。

长颈漏斗

装配反应器。 下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉。

分液漏斗

用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。 使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。

知识点小结：

（1）容器与反应器中

能直接加热的 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

垫石棉网加热的 烧杯、烧瓶、锥形瓶

不能加热的 集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管

（2）长期存放药品的仪器 广口瓶、细口瓶、烧杯

（3）加热仪器 酒精灯、喷灯、水浴装置 （4）计量仪器

温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管

（5）干燥仪器 干燥管、干燥器、洗气瓶

（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架

（7）温度计在不同实验中的应用：

①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下；

②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；

③硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中；

④控制50℃～60℃的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。

（8）棉花在实验中的应用：

①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；

②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；

③纤维素水解：常用棉花作为反应物。

五、气体的发生装置

一）固＋固（加热）：适用于制O2、NH3、（CH4课本没有）

二）固＋液体（不加热）：适用于制CO2、H2 、H2S（SO2、NO2、NO课本没有制法）

（一）常规类 制备原理：①制氧气：

②制氨气：

注意事项：l、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。

2、铁夹应夹在距管口l／3处。

3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集制备原理：①制CO2：

②制H2：

③制SO2、NO2、H2S、NO：

注意事项：1．瓶内气密性要好。

（二）启普发生器类

三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏（HCl课本没有）

a b c d e f

注意点 制备原理：①制C2H4：②制Cl2：③制NO：④f用于Cu和浓硫酸制取SO2：⑤冰醋酸和乙醇浓硫酸作用下制乙酸乙酯：

注意事项：l、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。

2、a、b、c加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。

3、a装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。

4、d装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e） 制备原理：①制CO2：

②制H2：

③制H2S：

注意事项：1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。

2．加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无△

1、用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。

2、实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一疏松棉花。

3、在制取C2H2时，若用大试管为反应器时，在大试管口放一松软棉花，防止生成的泡沫喷出。

4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。

六、气体的净化（干燥）装置

一）常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理：

①不损失主体气体；②不引入新杂质；③在密闭容器中进行；④先除易除的气体。

1、物理方法：

（1）液化法：利用沸点不同从空气中分离N2和O2。

（2）水洗法：利用溶解度不同从N2和NH3中除去NH3；从NO和NO2中除去NO2。

2、化学方法：

（1）氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O2（2Cu＋O2＝2CuO）；CuO除去H2、CO等。

（2）酸碱法：NH3和CO2通过碱石灰除去CO2。(CaO＋CO2＝CaCO3)

（3）沉淀法：除去CO2中的H2S通过CuSO4溶液。H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4

（4）最常用的为洗气法．．．：

①用饱和NaCl除去Cl2中的HCl；

②用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等；

③用酸性高锰酸钾除去气体中的SO2；（如CO2中的SO2）

注意：以下考得比较少：

④用饱和NaHSO3除去SO2中的SO3；［浓硫酸也可除SO3（SO3易溶于浓硫酸）］；冷却同样可以除SO3。

⑤用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸；

二）常见净化装置

a b c d e

a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b、c、d一般盛液体药品，用于洗液。e一般盛固体药品，往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量计算。

三）常见干燥剂及气体的干燥

液态干燥剂 固态干燥剂

装置

常见干燥剂 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰

可干燥气体 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、CO H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、CO H2、O2、NH3、N2、CO、CH4

不可干燥气体 NH3、H2S、HBr、HI NH3 Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2

七、气体的收集装置

根据气体溶解性（分子极性）和密度（相对分子量，与29比较）不同，把气体的收集方法分为排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）。装置图见下：

（一）排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4、NO（只能．．用排液法收集）、CH2＝CH2、CH≡CH等。注：Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水收集,CO2可以用排饱和NaHCO3收集。排液法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许．．．．．．。

（二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部．．．．．，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）

（1）向上排空气法：式量大于29的气体。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用．．排空气)、HCl等;典型装置是b。

（2）向下排空气法：式量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等;典型装置是c。

a b向上排空气法 c向下排空气法 d

八、尾气处理装置

通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有：

a b c d e

a用于NaOH吸收氯气、CO2；硫酸铜吸收H2S（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）；

b用于收集少量气体然后处理；c、d收集极易溶且溶解很快的气体。如HCl、HBr、NH3等；其中d 吸收量少。e用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。

实验装置总装思路

1、装置的安装顺序

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