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金属的腐蚀课件高二上学期化学人教版选择性必修12.pptx

来源：花匠小妙招时间：2025-12-13 09:11

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文档简介

使用说明：本产品一接触空气，即开始发热。讨论：猜测暖贴的发热原理？与空气中的氧气反应主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石（保温）。设计实验：证明暖贴发热过程中氧气参加了反应。活动探究一2、装入药品，连接装置，开始反应。3、观察实验现象，并用手触摸锥形瓶底部感受温度有无变化。设计实验：证明铁、碳、氯化钠溶液能形成了原电池。活动探究二NaCl溶液

CFeA主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石（保温）。已知：铁粉和氧气在常温下直接反应很缓慢，不可能产生大量的热。写出电极反应式及总反应Fe-2e-===Fe2+负极反应正极反应总反应式O2+

2H2O+4e-===4OH-2Fe+O2+

2H2O===2Fe(OH)2K3[Fe(CN)6]3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3

[Fe(CN)6]2

（蓝色）

酚酞

溶液有无色变为红色

，并思考如何检验产物？Fe2+OH-疑惑：活动探究二的实验中O2在正极得电子放电，溶液中的H+为什么没有得电子放电生成H2？NaCl溶液

CFeA活动探究三如何设计实验来证明？向正极区加入适量的稀盐酸，观察电流表的指针偏转情况有无变化。负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+正极（C）：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

写出电极反应式和总反应式正极是O2放电还是H+放电由什么决定？H+和O2在正极都想得电子放电，二者为竞争关系，当溶液中H+浓度较大即溶液显酸性时H+优先放电，当溶液中H+浓度较小即溶液显中性或碱性时O2优先放电。将用过的暖宝宝贴片打开，可以看到其中混有红棕色的物质，你也许还看到了这些红棕色的物质是什么？铁锈的主要成分是

Fe2O3▪xH2O铁生锈即铁被腐蚀。金属腐蚀的概念：金属或合金与周围接触的气体或液体进行氧化还原反应而损耗的现象。实质：M(金属)−ne-→Mn+（氧化反应）

如：Fe-2e-===Fe2+

金属腐蚀的类型

（1）化学腐蚀：金属接触氧化剂（如O2、Cl2、等）而直接被氧化腐蚀的过程。（2）电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）接触到电解质溶液形成原电池发生原电池反应，比较活泼的金属原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。两种腐蚀哪种更普遍？两种往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍根据已学知识写出铁变成铁锈的主要反应式：负极（氧化）：Fe-2e-=Fe2+正极（还原）：O2+2H2O+4e-=4OH-(吸氧腐蚀)

总反应：2Fe+O2+

2H2O===2Fe(OH)2Fe+2H+=Fe2++H2↑

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O

2H++

2e-

===H2↑

(析氢腐蚀)

Fe生锈：Fe2+Fe2O3·xH2O电化学腐蚀生活中吸氧腐蚀更普遍武汉大学汪振道教授首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20—50倍。试推测此种新型电池电极反应式：负极：_____________________________；正极：______________________________。总反应：______________________________。Al-3e-=Al3+O2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+6H2O

=4Al(OH)3练习：【例1】（2021·四川郫都·高二期中）下列有关金属腐蚀的说法，正确的是A．化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多B．化学腐蚀和电化学腐蚀不可能同时发生C．化学腐蚀比电化学腐蚀的腐蚀速度要快得多D．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，而化学腐蚀过程没有D题型一：金属的化学腐蚀与电化学腐蚀D题型二：析氢腐蚀与吸氧腐蚀将所学的化学知识合理利用，可以方便生活，服务社会：同时我们也应该认识到，化学给我们的生活

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