硝酸亚铁化学式及物化性质

Fe(NO3)2为硝酸亚铁化学式，淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。

物化性质

物理性质

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。

化学性质

水溶液加热变成碱式硝酸铁。

硝酸亚铁水溶液微弱水解

Fe(NO3)2+2H2O====Fe(OH)2+2HNO3

易被氧化

9Fe(NO3)2+6H2O====5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓

溶液显弱酸性

Fe+2H2O====Fe(OH)2+2H

在空气中氧化

Fe(NO3)2--→Fe(NO3)3

加热可以分解Fe(NO3)2--→FeO

水合物：Fe(NO3)2·6H2O

硝酸亚铁作用

硝酸亚铁，淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

主要用途

用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等。

用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

铁的化学方程式

铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2==2FeCl3

铁与硫反应Fe+S==FeS

铁与水反应3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

铁和过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

过量的铁和稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

铁与硫酸铜反应Fe+CuSO==FeSO4+Cu

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