工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=
工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-91KJ•mol-1
(1)该反应有利于自发进行的外界条件是___(填“高温”、“低温”或“任何温度”).
(2)①在温度和容积不变的条件下发生反应,能说明该反应达到化学平衡状态的依据是___(多选扣分).
A.容器中压强保持不变
B.混合气体的密度不变
C. V正(CO)=V逆(H2)
D.c(CO3OH)=c(CO)
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应3min后达到平衡,测得c(CO)=0.4mol•L-1.
①则3min内CO 的平均反应速率为___.该反应的平衡常数K=___.
若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol,达到平衡后CH3OH为2.4mol,则起始时H2的物质的量为:___,CO的转化率为:___.
②在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的12,与原平衡相比,下列有关说法正确的是___(填字母).
A.H2的浓度减小 B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时,n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)甲醇-空气是一种高效的燃料电池,在氢氧化钾溶液中,电池反应方程式为:
2CH3OH(g)+3O2(g)+4KOH(aq)=2K2CO3(aq)+6H2O (l)
请写出负极的电极反应式:___.
(5)某条件下,2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g),已知某组实验c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ. 若在t0时刻将容器的体积扩大至4L,请在图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ.
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