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单元9认识酸、碱和盐随堂同步练习 (含解析) 仁爱科普版化学九年级下册

来源：花匠小妙招时间：2026-02-16 17:36

单元9认识酸、碱和盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质分类正确的是
A．酸：HNO3、H2O、HCl
B．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O
C．盐：NaHCO3、CuSO4、CH3COONa
D．氧化物：CO2、KMnO4、P2O5
2．下列化学实验基本操作中，错误的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．液体的倾倒 D．过滤
兴趣小组在劳动实践基地采集种植土豆的土壤样本，经检测，发现钾含量严重偏低，氮含量偏高。现配制100kg质量分数为3%的某溶液为该土壤施肥，完成下面小题。
3．可用于配制上述所需溶液的物质是
A． B．KOH C．KCl D．
4．在实验室配制溶液时，不需要用到的仪器是
A．铁架台 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．烧杯
5．下列说法正确的是
A．该作物生长过程中易出现叶片发黄 B．施用该肥料有助于作物抗倒伏和抗病虫害
C．土豆根部的根瘤菌可以固氮 D．作物发芽阶段应补充过多水分
6．“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是
作物茶树薄荷马铃薯玉米
最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0
几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化：
植物汁液在不同溶液中的颜色变化
玫瑰花粉红粉红绿
牵牛花红紫蓝
万寿菊黄黄黄
黑桑葚红紫绿
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
7．分类是化学学习的重要方法之一，下列分类不正确的是
A．碱：纯碱、烧碱 B．混合物：食盐、钢
C．干燥剂：生石灰、浓硫酸 D．氧化物：五氧化二磷、干冰
8．酸是化工生产中重要的基础原料，参与众多化学反应，用于生产化肥、农药、医药、塑料、染料等众多产品。下列有关酸的用途的叙述中，不正确的是
A．醋酸可用于消除暖瓶中的水垢 B．人体胃液里含有的盐酸可帮助消化
C．盐酸能使石蕊、酚酞等指示剂变色 D．盐酸可用于清除铁锈
9．春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，关于碳酸钙描述正确的是
A．易溶于水 B．属于氧化物 C．可制取 D．褐色固体
10．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
装置
目的 A．探究与NaOH溶液能否发生反应 B．比较铁、铜、银的金属活动性强弱
装置
目的 C．说明镁和稀盐酸反应放热 D．鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
11．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项实验操作和现象结论
A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕铜的硬度大于黄铜
B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿氢氧化钠易潮解
C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀该溶液一定含氢氧化钾
D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪二氧化碳与水发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
12．用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性
B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗
C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子
D．由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子
二、非选择题
13．春节、端午节已被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。节日的许多活动都蕴含着丰富的科学道理。
(1)春节蒸花糕。在面粉里面添加小苏打，小苏打化学名称是。为了延长花糕的保质期，有些食品包装袋中会放入一小包铁粉，其作用是。
(2)打铁花是一些地区的春节保留节目，铁粉能在空气中燃烧的原因是。
(3)2025年春晚吉祥物“巳升升”造型灵感部分来自三星堆青铜蛇形器。青铜属于（填“金属”或“合成”）材料。
(4)粽子是我国在端午节必备吃食。晋代周处所撰《风土记》中就有“用菰叶裹黍米，以纯浓灰汁煮之，令烂熟”的记载。香香的白糯米用稻草木灰水浸泡后包成粽子，粽子清香飘散，口味独特。灰汤粽300多年的历史，饱含着国人智慧。草木灰浸出液含有碳酸钾，溶液显碱性。这导致灰汤粽易消化，比不用草木灰的粽子保质期长。为证明溶液呈碱性是由引起的，可先在草木灰浸出液中滴加酸碱指示剂，再向试管中加入 [可供选择试剂：澄清石灰水、溶液（呈中性）、溶液（呈中性）]，此时发生反应的化学方程式为，当看到时即可证明。
14．初中化学中，部分含铜物质之间存在如下转化关系。
(1)反应①~⑤中，加入酸溶液才能实现的有 (填序号)。
(2)请写出一个符合转化③的化学方程式：。
(3)图中的CuSO4可以与 (填化学式)交换位置，仍能完成图示转化关系。
(4)反应①~⑤中，未涉及的基本反应类型是。
15．我国在实现“碳中和”的道路上不断进行技术创新。2022年，我国科研人员通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳和水高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖和脂肪酸(油脂)。该反应的流程如图所示：
(1)大量的CO2直接排放到空气中会引发的环境问题是。
(2)关于上述操作流程的说法正确的是___________(填字母)。
A．在电催化1的过程中氧元素的化合价不变
B．既能解决资源问题又能在一定程度上保护环境
C．乙酸中氢元素的质量分数最大
(3)实验室中产生的二氧化碳可以用烧碱溶液吸收，写出该反应的化学方程式：。
16．如图是初中化学常见物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。甲、乙、丙、丁其溶液中有一种溶液呈浅绿色，一种溶液呈蓝色，其它溶液为无色，甲的浓溶液在实验室常用作干燥剂。请回答下列问题：

(1)乙物质为 (填写化学式)。
(2)甲与乙溶液反应的现象是。
(3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 (任写一种的化学式)。
(4)丙生成丁的化学方程式为。
(5)氢氧化钠固体具有性质，所以也可以做某些气体的干燥剂。
17．我国制碱工业正在加速推进绿色智能化升级，通过AI驱动的智能协同系统实现制碱与制氨生产全流程动态优化。工业上生产纯碱的主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)制氨厂生产氨气的一种原料是空气中含量最多的 (填化学式)。通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，碳化塔中应该先通入的是 (填“NH3”或“CO2”)。
(2)碳化塔中得到的NaHCO3有很多用途，例如在生活中可用于。
(3)加热炉中发生的反应的化学方程式为。
(4)该流程中可以循环利用的物质是。
18．兴趣小组在实验室鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
(1)C组实验观察到的现象为，发生反应的化学方程式为。
(2)其中不能达到实验目的的是（填字母序号）。
实验结束后，将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液。同学们又对该溶液的成分进行了探究。
【提出问题】
(3)该溶液中除、酚酞外还含有哪些物质？
【猜想与假设】
(4)猜想一：；
猜想二：；
猜想三：
(5)经过进一步交流讨论，小组同学一致认为上述猜想与假设中有一个不成立，它是猜想，理由是。
【设计实验方案】
(6)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，如下试剂和用品单独使用，一定不能完成实验的是（填字母）。
a.试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜片 e.氢氧化钠溶液。
19．钠的化合物广泛应用于工、农业生产和生活。某兴趣小组对相关物质进行了如下研究。
Ⅰ．物质的分类与构成
(1)下列含钠的化合物中，化学式与俗称对应关系错误的是 (填字母)。
a．NaNO2—火碱 b． NaOH——烧碱 c． Na2CO3———苏打 d.——小苏打
(2)物质由微观粒子构成，氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
Ⅱ．物质的性质
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是 Na2CO3， “盐”指的是 NaCl。如图是 NaCl和的溶解度曲线。
①冬天捞“碱”，类似于实验操作 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
②夏天晒盐后的卤水是氯化钠的饱和溶液，若30℃时晒盐，卤水中氯化钠的质量分数为 (列计算式)；得到的粗盐中还含有少量的Na2CO3，要得到纯净的NaCl，需进行的操作是。
Ⅲ．物质的用途
(4)皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，化学小组同学围绕“皮蛋的制作”设计了以下流程。
①写出一个加水过程中发生反应的化学方程式：；
②皮蛋液中一定含有的溶质的化学式为。
(5)在医疗上碳酸氢钠片(主要成分为是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中的质量分数，取10.0g研碎后的药品粉末(药品中的其他成分不与稀盐酸发生反应)加入50.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则该药品中的质量分数是多少？
20．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
(1)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，净水的操作包括“沉淀→过滤→吸附→蒸馏”，其中单一操作相对净化程度较高的是。
(2)农业上常用溶质的质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是_______(填字母)。
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水
D．①中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响
(3)海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
①粗盐溶解时，玻璃棒的作用是。
②过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 (填化学式)。
③蒸发时，当蒸发皿中出现时即停止加热。
21．同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。（注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发。）
任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠
【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验：
(1)试管a中发生反应的实质是。
交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。
【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。
【实验验证】
(2)在老师指导下，同学们用pH试纸测定a中溶液的，请写出具体操作过程：；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是（填化学式）。
【交流表达】
同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，最后可能无法得到纯净的氯化钠。
【实验优化】
(3)同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液（填操作名称）得到纯净的氯化钠固体。
任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠
【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？
【实验步骤】
准备：将20g的氯化钠和氢氧化钠混合物（含氢氧化钠20%），完全溶解到80g水中。
(4)计算：需向上述溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量是多少。（写出计算过程）
操作：同学们用烧杯和电子秤称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有上述溶液的烧杯中，混匀。（此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。）
检验：测定所得溶液的。
【分析交流】
(5)经观察、分析，的可能原因是：。由此，同学们通过（写操作过程）后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。
【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。
《单元9认识酸、碱和盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A B B A C C D
题号 11 12
答案 B D
1．D
【详解】A、电离出的阳离子都是氢离子的属于酸，HNO3、H2O、HCl三种物质符合定义，选项正确；
B、电离出的阴离子都是氢氧根离子的属于碱，氢氧化钠、氢氧化钙、氨水符合定义，选项正确；
C、金属离子和酸根离子（铵根离子和酸根离子）结合的物质属于盐，NaHCO3、CuSO4、CH3COONa都含有酸根和金属离子，选项正确；
D、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，高锰酸钾含有三种元素不属于氧化物，选项错误；
故选：D。
2．C
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、液体药品的取用注意：瓶塞应倒放在桌上；标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签；斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中玻璃棒引流、漏斗下端紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作正确。
故选：C。
3．C 4．A 5．B
【解析】3．A、尿素含氮不含钾，但土壤氮已经偏高，不符合题意。
B、KOH含钾，但碱性过强，可能破坏土壤，通常不作为肥料，不符合题意。
C、KCl含钾且不含氮，符合补充钾而不增加氮的需求，符合题意。
D、KNO3含钾和氮，会加剧氮含量过高问题，不符合题意。
故选C。
4．配制溶液需烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、胶头滴管（量取水时定容）。铁架台用于固定仪器（如加热或过滤），配制溶液无需使用。
故选A。
5．A、叶片发黄因缺氮，但土壤氮含量偏高，错误。
B、钾肥可增强抗倒伏和抗病虫害能力，正确。
C、根瘤菌固氮是豆科植物的特性，土豆属茄科，没有根瘤菌固氮，错误。
D、过多水分不透气，易导致种子腐烂，错误。
故选B。
6．B
【分析】由题干信息可知，牵牛花汁液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中为紫色，该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，说明该土壤浸出液显酸性。
【详解】A、茶树：最适pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，因此茶树适宜种植，不符合题意；
B、薄荷：最适pH范围为7.0~8.0，pH＞7，属于中性到碱性范围，因此薄荷不适宜种植，符合题意；
C、马铃薯：最适pH范围为4.8~5.5，pH＜7，显酸性，因此马铃薯适宜种植，不符合题意；
D、玉米：最适pH范围为6.0~7.0，属于弱酸性到中性范围。因此玉米适宜种植，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他物质，属于混合物；钢是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，也可用作干燥剂，不符合题意；
D、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故醋酸可用于消除暖瓶中的水垢，不符合题意；
B、人体胃液中含有盐酸，盐酸可帮助消化，不符合题意；
C、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可用盐酸清除铁锈，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、碳酸钙难溶于水，故选项说法错误；
B、碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项说法正确；
D、碳酸钙是一种白色固体，故选项说法错误。
故选C。
10．D
【详解】A、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，说明二氧化碳能与NaOH溶液发生反应，故实验能达到目的；
B、左侧试管中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；右侧试管中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，即金属活动性：铁＞铜＞银，能比较铁、铜、银的金属活动性强弱，故能达到实验目的；
C、图中镁与稀盐酸反应时，装置内温度升高，使饱和石灰水的溶解度降低，溶液变浑浊，说明反应放热，故能达到实验目的；
D、鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，不能鉴别，故不能达到实验目的；
故选D。
11．B
【详解】A、将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比铜大，说法错误，不符合题意；
B、取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿，说明氢氧化钠易潮解，说法正确，符合题意；
C、向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明该溶液中含有，不能说明该溶液一定含氢氧化钾，说法错误，不符合题意；
D、向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶变瘪，说法错误，不符合题意。
故选：B。
12．D
【详解】A.酚酞遇碱性溶液会变红，5mLNaOH溶液中滴加酚酞变红，说明NaOH溶液呈碱性，选项说法正确，故不符合题意；
B.酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性不变色，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明溶液已经不显碱性，NaOH被消耗，选项说法正确，故不符合题意；
C.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子不存在了，结合成了H2O分子，选项说法正确，故不符合题意；
D.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠中的钠离子和氯化氢中的氯离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，钠离子和氯离子还存在，氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，选项说法错误，故符合题意。
故选D。
13．(1) 碳酸氢钠吸收氧气和水分，防止食物氧化和受潮
(2)铁粉与空气的接触面积大
(3)金属
(4) 无色酚酞溶液足量溶液产生白色沉淀，溶液由红色变为无色
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称；
铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，故为了延长花糕的保质期，有些食品包装袋中会放入一小包铁粉，其作用是：吸收氧气和水分，防止食物氧化和受潮；
（2）铁粉能在空气中燃烧的原因是铁粉与空气的接触面积大；
（3）青铜是铜的合金，属于金属材料；
（4）为证明溶液呈碱性是由碳酸根离子引起的，可先在草木灰浸出液中滴加酸碱指示剂无色酚酞试液，草木灰浸出液显碱性，能使无色酚酞试液变红，再向试管中加入足量CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，可将碳酸根离子除去，产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明溶液呈碱性是由碳酸根离子引起的，不选择澄清石灰水，是因为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应生成的氢氧化钾显碱性，会影响实验，该反应的化学方程式为：，故填：，产生白色沉淀，溶液由红色变为无色。
14．(1)②④
(2)
(3)
(4)分解反应
【分析】由图可知，①过程为跟氧气加热发生氧化反应，生成属于化合反应；②过程为跟稀反应生成，属于复分解反应；③过程为与强碱反应，生成，属于复分解反应；④过程为中加入稀反应生成和水，属于复分解反应；⑤过程通过还原法加入较活泼的金属，比如，生成和，属于置换反应。
【详解】（1）由以上分析可知，反应②、④中加入酸溶液才能实现，故填写：②④；
（2）由以上分析可知，③的化学方程式组成，故填写：；
（3）属于盐类，也属于盐类，并且都能通过制得，加入稀硫酸和加入稀盐酸即可实现，同时两种盐类均可与强碱发生反应，生成，故填写：；
（4）初中化学反应的基本类型有化合反应、复分解反应、置换反应、分解反应；由以上分析可知，分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质，以上过程未涉及分解反应。故填写：分解反应。
15．(1)温室效应
(2)B
(3)
【详解】（1）大量的直接排放到空气中会引发的环境问题是温室效应；
（2）A、由流程图可知，在电催化1的过程中发生的反应是二氧化碳与水在通电和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氧气，反应前二氧化碳、水中氧元素均为-2价，反应后氧气中氧元素化合价为0价，则氧元素化合价发生改变，说法错误，不符合题意；
B、该技术能将二氧化碳和水高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖和脂肪酸，既能解决资源问题又能在一定程度上保护环境，说法正确，符合题意；
C、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则乙酸中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意。
故选：B；
（3）烧碱是氢氧化钠的俗称，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
16．(1)Na2CO3
(2)有气泡生成
(3)CuO
(4)
(5)吸水
【分析】甲的浓溶液在实验室常用作干燥剂，故甲为浓硫酸，溶液呈浅绿色，含有亚铁离子，溶液呈蓝色含铜离子，含亚铁离子或铜离子的溶液，两种溶液都可以和氢氧化钠反应，乙和氢氧化钠不反应，故不含亚铁离子和铜离子，丙和丁一个含亚铁离子，一个含铜离子，甲浓硫酸可以转化为丙和丁，故丙和丁它们一个是硫酸亚铁一个是硫酸铜，硫酸铜和铁反应可以生成硫酸亚铁和铜，故丙为硫酸铜，丁为硫酸亚铁，乙可以和氢氧化钠相互转化，乙碳酸钠，甲和戊生成硫酸铜，戊可以为氢氧化铜或氧化铜，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，乙为碳酸钠，故填：Na2CO3。
（2）甲为硫酸，乙为碳酸钠，反应生成硫酸钠二氧化碳和水，现象有气泡生成，故填：有气泡生成。
（3）甲和戊生成硫酸铜，戊可以为氢氧化铜或氧化铜，故填：CuO。（合理即可）
（4）硫酸铜和铁反应可以生成硫酸亚铁和铜，故填：。
（5）氢氧化钠固体具有吸水性质，所以也可以做某些气体的干燥剂，故填：吸水。
17．(1) N2 NH3
(2)烘焙糕点，做发酵粉(答案合理即可)
(3)
(4)二氧化碳/CO2
【详解】（1）氨气由氮元素和氢元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，制氨厂生产氨气的一种原料是空气中含量最多的氮气，化学式为N2；通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，碳化塔中应该先通入的是NH3，因为NH3溶解度大，同时使溶液呈碱性，有利于后续CO2的大量吸收，从而提高NaHCO3的产率。故填：N2；NH3。
（2）碳化塔中得到的NaHCO3有很多用途，例如在生活中可用于烘焙糕点，做发酵粉。故填：烘焙糕点，做发酵粉(答案合理即可)。
（3）由流程图可知，加热炉中发生的反应是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
（4）由流程图可知，二氧化碳即可做反应物，又是生成物，所以该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。故填：二氧化碳或CO2。
18．(1) 一支试管中产生白色沉淀，一支试管中无明显现象
(2)AB
(3)水/H2O
(4)
(5) 三 Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液
(6)bd
【详解】（1）C组实验是加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则C组实验观察到的现象为一支试管中产生白色沉淀，一支试管中无明显现象；
；
（2）A组实验，均加入盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，均无现象，不能鉴别；
B组实验，均加入酚酞溶液，氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，无法鉴别；
C组实验，均加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中一支试管中产生白色沉淀，即为澄清石灰水，一支试管中无明显现象，即为氢氧化钠溶液，可以鉴别；
D组实验，均通入二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别；
故不能达到实验目的的是A、B；
（3）实验结束后，将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，溶液中的溶剂是水，故提出问题，该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
（4）将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，说明恰好完全反应或盐酸过量，若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙；盐酸过量含有氯化氢、氯化钠和氯化钙；根据已知猜想，则猜想一为；
（5）Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；
（6）验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，即为验证氯化氢是否存在；
a、可以通过pH试纸验证，测得pH＜7，说明含有氯化氢，则猜想二正确，若pH=7，说明不含有氯化氢，则猜想一成立，不符合题意；
b、因为无论哪种猜想，都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生白色沉淀，加入硝酸银溶液，不能验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，符合题意；
c、加入紫色石蕊溶液，若溶液变红色，说明含有氯化氢，则猜想二成立，若溶液不变色，说明不含有氯化氢，则猜想一成立，不符合题意；
d、铜和氯化氢、氯化钙、氯化钠均不反应，不能验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，符合题意；
e、加入氢氧化钠溶液，若含有氯化氢，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，由于溶液中含有酚酞，若过一会变红色，则说明含有盐酸，若加入氢氧化钠溶液，溶液立即变红色，说明不含有氯化氢，则猜想一成立，不符合题意；
故选：bd。
19．(1)a
(2)离子
(3) 降温结晶加入适量稀盐酸，然后蒸发结晶
(4) CaO+H2O=Ca(OH)2 NaOH、NaCl/NaCl、NaOH
(5)解：设该胃药中碳酸氢钠的质量为x，消耗的盐酸的质量为50g×7.3%=3.65g；
x=8.4g
胃药中碳酸氢钠质量分数=。
答：胃药中碳酸氢钠质量分数84%。
【详解】（1）a．火碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，NaNO2是亚硝酸钠，俗称不是火碱，化学式与俗称对应关系错误错误，符合题意；
b．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式与俗称对应关系正确，不符合题意；
c．Na2CO3俗称苏打、纯碱，化学式与俗称对应关系正确，不符合题意；
d．NaHCO3俗称小苏打，化学式与俗称对应关系正确，不符合题意。
故选a；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子）构成的，所以氯化钠是由离子构成；
（3）①碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，从溶液中结晶析出，所以冬天捞 “碱” 类似于降温结晶；
②饱和溶液溶质质量分数公式：（S为该温度下的溶解度），30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g，夏天晒盐后的卤水是氯化钠的饱和溶液，卤水中氯化钠的质量分数为=；
Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，粗盐中含有少量Na2CO3，要除去Na2CO3，可向粗盐中加入适量稀盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的NaCl；
（4）①加水过程中，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
②氢氧化钙与碳酸钠反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以皮蛋液中一定含有的溶质是NaOH和NaCl，可能存在氢氧化钙或碳酸钠。
（5）见答案。
20．(1)蒸馏
(2)AD
(3) 加快溶解速率 Mg(OH)2、CaCO3 较多固体
【详解】（1）沉淀只能使水中的不溶性大颗粒沉降；过滤可除去不溶性固体杂质；吸附能除去水中的色素和异味；蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，所以单一操作相对净化程度较高的是蒸馏。
（2）A、配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，操作顺序为③②①⑤④，A 错误；
B、配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量为，B 正确；
C、需水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为84mL，选用100mL量筒量取所需水，C 正确；
D、①中烧杯内壁附着有水，会使溶剂质量偏大，导致配制的溶液浓度偏小，D 错误。
故选AD。
（3）①粗盐溶解时，玻璃棒搅拌能加快粗盐在水中的溶解速率。
②加入过量NaOH溶液，MgCl2 与NaOH反应生成Mg(OH)2 沉淀，即；加入过量Na2CO3溶液，CaCl2 与Na2 CO3反应生成CaCO3 沉淀，即，所以过滤后滤渣中除泥沙外，还有Mg(OH)2 、CaCO3 。
③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。
21．(1)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
(2) 用玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 NaCl、
(3)蒸发
(4)解：设氯化氢的质量为x
g
稀盐酸的质量为：g
答：稀盐酸的质量是50g。
(5) 烧杯内壁上有少量残留的稀盐酸用蒸馏水少量多次洗涤盛有稀盐酸的烧杯，并将洗涤液倒入混合液中
【详解】（1）试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的实质是：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。
（2）用pH试纸测定a中溶液pH操作过程：用玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明滤液c中的溶质是剩余的氯化镁和原有以及生成的氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl。
（3）当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，此时溶液中除氯化钠为，含有少量的氯化氢，对溶液进行蒸发，水分蒸干，氯化氢会变为气体，就能得到纯净的氯化钠。
（4）见答案。
（5）经观察、分析，的可能原因是：烧杯内壁上有少量残留的稀盐酸，导致稀盐酸的量不够，由此，可以通过用蒸馏水少量多次洗涤盛有稀盐酸的烧杯，并将洗涤液倒入混合液中，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。